金属为什么能导电？——从“电子气”说起

在化学和物理里，我们常说金属里的电子很“活跃”。那具体是怎么回事呢？

根据电子理论，金属中的价电子和原子核的结合其实很松散，它们不像在分子里那样被紧紧束缚住，而是可以自由地从一个原子“跳”到另一个原子。

这些能够自由移动的电子，就好像在金属内部形成了一团 “电子气”。名字听起来有点抽象，其实就是一群到处乱跑的电子，它们的行为有点像普通气体分子。

与此同时，失去了价电子的原子就变成了带正电的 金属离子，而这些离子并不是随便乱跑的，它们整齐地排列在金属的晶格结点上。

所以我们可以把金属理解成：

一边是 规规矩矩排队的金属离子，另一边是 自由移动的电子气

这套结构解释了金属的一些重要性质，比如：

能导电：因为电子气可以在外加电场下定向移动。

能导热：电子运动会把能量快速传递开。

有延展性：离子在晶格中可以相对滑动，而电子气就像“润滑剂”。