铁的化学性质

纯铁的化合价一般是+2和+3。铁在空气中不起变化，含有杂质的铁在潮湿空气中逐渐生锈，在含有酸气或卤素蒸汽的湿空气中锈得特别快。氧在不太高的温度下就会溶解于铁内，铁与氧生成稳定的氧化物(FeO和FezOs)。例如,铸铁容易生锈，其锈的组成是:7.43% H:0、11.49% Fe0,81.08% FeO3。

铁能很好地溶解在稀硫酸、稀硝酸和盐酸中。浓硝酸或冷的浓硫酸能使铁钝化。所谓钝化，就是某些金属经阳极氧化或化学方法(如强氧化剂反应)处理，由活泼态转变为不活泼态(钝态)的过程。钝化后的金属(如在浓硝酸中浸过的铁),由于表面形成紧密的氧化物保护薄膜,所以不易腐蚀。

加热时，铁能同卤素、硫、磷、硅和碳等非金属反应。铁与硫生成硫化铁(FeS)，会使铁制品发脆。铁与碳反应生成碳化物，它能提高铁的硬度、强度和电阻率。铁与碳的相互作用是近代生产具有各种不同性质的碳素钢的基础。工业上根据铁中含碳量的不同,可分为生铁(亦称“铸铁”，含碳2%以上)和工业纯铁(含碳量一般在0.04%以下),含碳量在0.04~2%之间的叫“钢”。铁-碳系统中的碳于400℃时，即可使铁中所含的FeO 和 F0O:还原而生成气体 00和0O2。由于这些气体在电真空器件的制造和使用过程中不断放出,因此致使铁的真空性质较差,这是妨碍铁在电光源制造业中广泛应用的主要原因。

碱对铁作用很慢。铁与其他许多金属不同,它和汞不起作用，因此可制作汞的贮存器。